是氯气除杂吧= =说话不要说半句，没人闲得蛋疼去搞浓盐水的，清水多好啊。。。
主要是一个类似于可逆反应的神奇玩意儿。。。
Cl2+H2O  =可逆符号=  （Cl-）+（H+）+（HClO）
强电解质的反应是在水中完全电离，受其他离子的作用不大，而氯气在水中部分电离，会产生Cl-，而水中过多的Cl-会抑制反应的正向发生，所以可以用以氯气除杂。
百科了一下。。。还有提到熵变的。。。应是HCl使得溶液体系熵又增大了吧。。。因为常温下反应绝大多数都是熵增大的。。。溶解是不是可以类似的看成一个反应。。。所以HCl仍然可以溶解。。。

NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即 
NaCl ---> Na+ + Cl- 
氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。 
HCl ---> H+ + Cl- 
但氯气则不同。氯气溶于水中发生如下反应： 
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO 
是可逆反应，进行得很不完全，反应程度易受氯离子浓度的影响，当氯离子浓度较大时，该反应就很难进行了，从而氯气溶解度减小。就是饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离，所以能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以然氯化氢气体溶于水形成盐酸。之所以要饱和，就是怕有多的水会溶解氯气。